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咱们的孩子不应当遵从教师而不做发问         ★★★
咱们的孩子不应当遵从教师而不做发问
作者:心境现已坏到极点 文章来源:本站原创 点击数:1271 更新时间:2016-3-7 16:10:08

 

咱们的孩子不应当遵从教师而不做发问

热化学方程式的书写

【复习目标】

1、了解中和热的实验测定。

2、能正确书写热化学方程式。

4、掌握热化学方程式的有关计算。

【复习重点】

1、热化学方程式的的书写。

2、热化学方程式的有关计算。

【复习过程】

中和热的测定:

[1] 强酸和强碱在稀溶液中的反应可表示为H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l);

ΔH=-57.3kJ/mol。已知分别与1mol/LNaOH溶液恰好完全反应的下列物质:醋酸溶液;稀硝酸;浓硫酸,恰好完全反应所放出的热量分别为Q1Q2Q3(单位kJ),则关系正确的是                                                                     (      )

       A. Q1=Q2=Q3                                         B. Q1<Q2<Q3

       C. Q1<Q2=Q3                                         D. Q1>Q2>Q3

[解析]醋酸是弱酸,在中和反应过程中由于电离而吸热,使中和反应放出的部分热量被消耗,所以放出的热量减少, Q1<Q2。而与浓硫酸反应时,由于浓硫酸溶于水时本身放出热量,所以放出的热量最多,Q1<Q2<Q3

[变式·拓展]

下列说法或表示正确的是                                                                          (      )

       A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

       B.由单质A转化为单质B; ΔH=+119kJ/mol,可知单质B比单质A稳定

       C.在稀溶液中:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l); ΔH=—57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量将大于57.3kJ

  D.101kPa,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)H=—571.6kJ/mol,H2101kPa时燃烧热是571.6kJ/mol

[解析]浓硫酸溶于水时要放热,故放出的热量将大于57.3kJ

热化学方程式的书写及计算:

[1] (05全国理综)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是                            (      )

A2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)H = 4b KJ/mol

BC2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)H = 2b KJ/mol

C2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)H = 2b KJ/mol

D2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)H = b KJ/mol

[点拨]热化学方程式书写及正误判断,通常要考虑以下几点:

    方程式要配平;

    要注明物质的聚集状态;

    ③△H的数值要与方程式中各物质的化学计量数成正比;

要注意H的符号和单位。

 

[2] 发射卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料,利用NO2作氧化剂,这两种物质反应生

N2(g)H2O(g)。已知:N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)H1 = +67.7kJ/molN2H4(g)

+ O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)H2 = -543kJ/mol

(1)   试计算1mol N2H4NO2完全反应时放出的热量。

(2)   写出N2H4NO2反应的热化学方程式。

[解析]根据盖斯定律,×2,消去O2得到:

     2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)

H3 = 2H2 H1 = 1135.7kJ/mol

所以,1mol N2H4反应放出的热量是567.8kJ

     2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)H3 =1135.7kJ/mol

[点拨]化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行,则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。这就是盖斯定律。利用盖斯定律,可以对热化学方程式进行加减计算,对H也同样可以,运算时要注意H的正负号。

 

[变式·拓展]

(05江苏)氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l);△H = 285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g);△H = 283 KJ/mol

C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l);△H = 5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l);△H = 890.3 KJ/mol

相同质量的H2COC8H18CH4完全燃烧时,放出热量最少的是          (      )

A.H2 (g)               B.CO(g)                 C.C8H18 (l)            D.CH4 (g)

 

使18g焦炭发生不完全燃烧,所得气体中CO1/3体积,CO22/3体积,已知

C(s)+1/2O2(g) = CO(g);H=Q1kJ/mol, CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) ;H=Q2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较,损失的热量是                                         (      )

A.Q1/3kJ                    B.Q2/3kJ                     C.(Q1+Q2)/3kJ            D.Q2/2kJ     

[解析]损失的热量实际上是CO燃烧放出的热量。n(CO)=n(C)/3=1/2mol,计算可得:

       损失的热量为Q2/2kJ

(05天津)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1的单质磷(P)3.2氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量。

(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)________________________,其相应的质量()_____________

(2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,1molPO2反应生成固态P2O3的反应热△H=_______________

(3)写出1molPO2反应生成固态P2O3的热化学方程式是:

___________________________________________________________________

[解析](1)由题意得生成的两种氧化物为P2O3  P2O5

       设生成P2O3 P2O5所需的P的物质的量分别为xy,得:

       x + y = 3.1/31             3x/4 + 5y/4 = 3.2/32 ,解方程得:x = y = 0.05mol,

       P2O3 P2O5的质量分别为2.75g3.55g

(2)(20XY) KJ/mol

(3) P(s) + 3/4O2(g) == 1/2 P2O3(s);△H = (20XY) KJ/mol

 

[归纳总结]

 

【作业布置】

 

【巩固练习】

1. 下列反应属于吸热反应的是                                                                         (      )
A.C6H12O6(
葡萄糖aq)+6O2     6CO2+6H2O  .     

B.CH3COOH+KOH==CH3COOK+H2O
C.A+B==C+D;
H<0   

D.破坏生成物全部化学键所需能量大于破坏反应物全部化学键所需能量

2. 关于中和热的下列说法正确的是                                                                 (      )
A.1mol
酸和1mol碱中和时的反应热叫中和热.
B.
强酸强碱混合生成1molH2O时的反应热叫中和热.
C.
稀溶液中酸碱中和生成1mol水时的反应热叫中和热
D.
强酸强碱的中和热实质是H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)的反应热.

3. 按要求写出下列反应的热化学方程式
(1) 44.8L(
标准状况)H2在常温常压的空气中完全燃烧生成气态水放出483.6kJ热量._____________________________________________________________
(2) 24gC(
)与足量水蒸汽反应生成COH2时吸收262.6kJ热量_______________________________________________________________

4. 101kPa时有下列反应:
(1) C(s) +O2(g)==CO(g);  
H= -110.5kJ/mol 
(2) C(s) +O2(g)==CO2(g) ; 
H== -393.5kJ/mol
(3)2H2(g) +O2(g)==2H2O(l); 
H== -571.6kJ/mol 
(4) H2(g) +O2(g)==H2O(l); 
H== -285.8kJ/mol
其反应热可称为C的燃烧热的是________;可称为H2的燃烧热的是___________

 

 

 

咱们的孩子不应当遵从教师而不做发问教学反思

 

本节课采用的授课方式是:以题带知识点的形式。即利用刚做过的“单元过关题”中所出现的问题,把相关题型的解题方法再明确,把所涉及的知识点加以总结和巩固形式。之所以对这节复习课进行这样的设计,是本着既能复习知识点和方法,又不致于使学生感到复习课就是若干枯燥知识点的大罗列。

1、“热化学方程式”这一处习题的处理中,由于化学方程式的概念对热化学方程式的印象,导致学生理解困难和时间浪费现象。比如物质的状态学生就经常忘记书写。学生对热化学方程式中化学计量数的认识还是停留在以前对化学方程式的认识,特别是化学计量数发生变化的时熵变没有跟着进行变化。

2、每个学生的情况认识不够,不知道哪个学生哪个知识点掌握得不够好,所以提问时失去了对个别学生的针对性,许多问题基本采用集体回答的方式,这样难免就会出现跟不上的那一小部分学生,滥竽充数的现象。

3、课容量大。总以为这些知识是熟知的,可没意识到学生仅限于“知道”,而不能快速的将知识“再现”并用流利的语言叙述出来,所以结论基本都由老师叙述出来,这就出现了老师包办代替的现象。而且由于内容多,学生没有自我整理和回味的时间,学生好像在被老师赶着走,去帮助老师完成教学任务。这样学生的积极性好像不太高。

  总之,这节课中的败笔还很多,但经过本组其他人的精辟的点评和自己的认真反思,感觉收获很大。相信在以后的教学中我会经常用诱思探究理论衡量自己用这节课的败笔鞭策自己,使自己的教学水平尽快的提高,自己也尽快成长。

 

文章录入:xherzi    责任编辑:许甘泉 
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