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才或许有发明和立异         ★★★
才或许有发明和立异
作者:心境现已坏到极点 文章来源:本站原创 点击数:2465 更新时间:2016-2-4 16:14:05

 

才或许有发明和立异

化学平衡移动

【复习目标】

1、理解化学平衡移动的概念

2、理解影响化学平衡移动的因素

3、掌握平衡移动原理及其应用

【复习重点】

平衡移动原理及其应用

【考点、难点、热点】

一、化学平衡的移动:旧平衡被破坏,新平衡的建立过程

【强调】化学平衡移动的根本原因及其移动方向的判断:

根本原因: v v,

若外界条件改变,引起v>v,此时正反应占优势,则平衡将向正反应方向移动;

若外界条件改变,引起v<v,此时逆反应占优势,则平衡将向逆反应方向移动;

若外界条件改变,虽引起vv的变化,vv仍保持相等,则平衡移动。

二、影响化学平衡的条件

1、浓度:在其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度可使化学平衡向正反应方向移动;若增大生成物浓度或减小反应物浓度则化学平衡向逆反应方向移动

【注意】平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,不影响化学平衡的移动。

2、压强:在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减少压强,会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

【注意】平衡体系中的固态和液态物质的体积受压强的影响很小,不影响化学平衡的移动。

3、温度:在其它条件不变的情况下,温度升高,会使平衡向着吸热反应方向移动;温度降低,会使平衡向着放热方向移动。

【注意】必须有气体参加,且反应前后气体总体积有变化的可逆反应,压强才影响平衡。

4、催化剂对化学平衡的移动没有影响

三、勒夏特列原理(平衡移动原理):如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向着能减弱这种改变的方向移动。

【注意】

(1)适用对象:平衡移动原理适用于所有的动态平衡移动方向的判断。

(2)“减弱的含义:平衡移动后结果变化的方向不变,但程度变小。

【典型例题】

例题1、在一定条件下, H2(g) + I2(g)      2HI (g)达平衡时,要使混合气体颜色加深,可以采用的方法是(         )

       A.降低温度        B.升高温度        C.增大压强        D.减小压强

例题2(99上海)可逆反应:3A(g)      3B(?) + C(?)(正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是     (      )

A.BC可能都是固体                             B.BC一定都是气体

C.C为固体,则B一定是气体            D.BC可能都是气体

例题3、在容积相同且固定不变的四个密闭容器中,进行同样的可逆反应:2A(g) + B(g)      3C(g) + 2D(g),起始时四个容器所在盛AB物质的量分别是甲:A 2mol,B 1mol;:A 1mol,B 1mol;:A 2mol,B 2mol;:A 1mol,B 2mol。在相同温度下建立平衡时,AB的转化率大小关系正确的是                      (      )

       A.B的转化率:<=<                B.A的转化率:<<<

       C.B的转化率:>>>                D.A的转化率:<<<

解析:        2A(g) + B(g)      3C(g) + 2D(g)

        2      1                      

        1      1           

 A的转化率:甲<  <  <(相当于增压,平衡左移,转化率减小

        2      2

        1      2            

B的转化率:甲>  >  <

例题4、一定条件下反应2SO2(g) + O2(g)      2SO3(g)(正反应为放热反应)达到平衡时,体系中O2的浓度为amol/L,SO3的浓度为bmol/L,气体的压强为MPa,气体的温度为d。其它条件不变而改变某一项条件,化学平衡状态与条件改变的关系分析。

(1)将平衡体系中的c(O2)增大为2amol/L,则平衡向反应移动,使O2的物质的量浓度减小,达到新平衡时,

 2a  > c(O2)> a

(2)将平衡体系中的c(SO3)减小为b/2mol/L,则平衡向反应移动,使SO3的物质的量浓度增大,达到新平衡时,

b > c(SO3)> b/2

(3)将体系温度一次性升高到2d,则平衡向反应移动,使体系的温度降低,达到新平衡时, 2d> T>d

(4)将体系压强一次性降到M/2Pa,,则平衡向反应移动,使体系的压强增大,达到新平衡时,M > P>M/2

【巩固训练】

1、对于任何一个平衡体系,采取以下措施一定会引起平衡移动的是           (      )

A.加入一种反应物                               B.升高温度       

C.使用催化剂                                       D.增加体系的压强         

2、下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是                                            (      )

A、反应混合物中各物质浓度的改变            B、反应物转化率的改变

C、正逆反应速率的改变                           D、反应容器中压强的改变

3、对已达化学平衡的下列反应2X(g) + Y(g)      2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是                                                  (      )

A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动

4可逆反应C(s) + H2O(g)     CO(g) + H2(g)达到平衡时,测得气体的总质量为mg,混合气体的物质的量为nmol。当改变条件(温度或压强)使平衡向左移动,达到新的平衡时混合气体物质的量减少xmol,m>12x,n>x。请回答下列问题:

(1)达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量M=(m – 12x)/(n – x)

(2)达到新的平衡时,混合气体的平均相对分子质量的变化值ΔM=m/n – (m – 12x)/(n – x)=x(12n –m)/n(n – x)

(3)若混合气体的平均相对分子质量呈下列变化趋势,请确定mn的关系。

若混合气体的平均相对分子质量增大,则有m/n>12

若混合气体的平均相对分子质量不变,则有m/n=12

若混合气体的平均相对分子质量减小,则有m/n<12

解析:  C(s) + H2O(g)     CO(g) + H2(g)       n

              12g   1mol      1mol   1mol     1mol

              12xg                                                xmol

(1)M = (m – 12x)/(n – x)

(2)M = m/n - (m – 12x)/(n – x) = x(12n – m)/n(n – x)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

才或许有发明和立异教学反思

 

化学平衡图像的题型只是化学平衡状态、影响平衡移动的因素、勒夏特列原理、等效平衡思想的应用,化学平衡教学中作用:巩固前一阶段知识并应用,同时着重讲解平衡图像题型的解题技巧。

将在等效平衡中加入物质时判断平衡的移动方向补充讲解、使用的方法是勒夏特列原理,如向二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系中,加入二氧化氮,平衡向正向移动,向体系中充入四氧化二氮,平衡向逆向移动,这可由勒夏特列原理很容易判断出来,平衡移动是从加入物料时刻平衡的移动方向;向平衡中加入四氧化二氮或二氧化氮,平衡都向正向移动,这是不是与前者是矛盾的呢?不是的,该平衡移动的方向,是从我们假象出来的相同的平衡状态下那时刻,改变外界条件(相当于加压),平衡的移动方向,这样处理的目的是为了便于比较两个平衡状态中浓度、百分含量、转化率等物理量,是从假象的过渡平衡态时刻的移动方向,移动方向判断仍然是根据勒夏特列原理,不仅与前者不矛盾,而是统一的,只是考虑平衡移动方向的起始时刻不同引起的。学生只能在慢慢训练中,不断体会其中的奥秘,知识的构建是需要过程的。

高三复习课练习是必不可少的,本节课利用对典型例题的分析然后让学生自己去解决习题,在练习的过程中出现了很多问题,比如:之前讲的知识学生掌握的不牢靠,在做题目的时候仍然出错;还有知识的判断失误,对于平衡的移动特别是前后气体分子数目相同的情况下,学生对于平衡移动的判断还有不足。

放手将课堂交给学生,这是教学的最终目的,要达到这样的目的我们还需要很多的努力。

 

文章录入:xherzi    责任编辑:许甘泉 
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