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当你的作业在你心中有意义         ★★★
当你的作业在你心中有意义
作者:心境现已坏到极点 文章来源:本站原创 点击数:2945 更新时间:2016-4-26 16:14:25

 

  当你的作业在你心中有意义

 教 学 简 案

【课    题】离子浓度大小的比较

【课    型】高三复习课

【学    科】化学

【班    级】高三(17

【执 教 者】许甘泉

【授课地点】uedbet返水时间

【时    间】20141226日上午第节课

【教学目标】

1使学生掌握溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较

2使学生按实际情况了解溶液中微粒浓度之间的守恒关系及大小比较

【教学重点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法

【教学难点】

溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较的方法

【教学准备】

    电脑、投影仪

【教学过程】

考情分析:离子浓度大小的比较在高考中题型以选择题为主,以电离平衡与水解平衡为理论依据,对溶液中离子浓度大小进行的比较。

    由一题高考题入手, 引入课题:

一、关于电荷守恒、物料守恒、质子守恒的知识

(两位学生板书,其他同学自己写出NH4Cl溶液中存在的平衡,并指出溶液中存在的微粒)

(包括铵根离子的水解平衡以及水的电离平衡)

1)电荷守恒:溶液总是呈电中性,即电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相 等。关键是找全溶液中存在的离子,并注意离子所带电荷数。

例如:NH4Cl溶液—— 溶液中存在离子的种类

C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH-)

2)物料守恒:即原子个数守恒,即存在于溶液中的某物质,不管在溶液中发生了什么变化,同种元素各种存在形式的和之比符合物质组成比。

         例如:NH4Cl溶液—— 溶液中原溶质存在的形式

C(Cl-) C(NH4+) + C(NH3·H2O)

3)质子守恒:在任何水溶液中,水电离出的H+O H-的量总是相等。

         例如:NH4Cl溶液—— 由电荷守恒和物料守恒可以导出质子守恒

C(H+) C(OH-) + C(NH3·H2O)

试一试:(学生自主讨论并写出1.0 mol/L Na2CO3溶液中三个守恒关系式)

电荷守恒:                       

物料守恒:由于n(Na+)=2n(C),又由于CO32-能水解,故碳元素以CO32-HCO3-H2CO3三种形式存在,所以有                                        

质子守恒:                            (一个CO32-  结合两个H+ 形成H2CO3

二、溶液中离子浓度大小的比较问题

1.溶质单一(弱酸、弱碱、盐)溶液中不同离子浓度的比较;

思考并讨论:CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液中离子浓度大小比较:

(溶质是弱酸或弱碱的考虑电离,且电离是弱电离)

思考并讨论:0.1mol·L1Na2CO3溶液中,离子浓度大小的比较:

离子下角标大的,离子浓度较大,下角标相同时,电解质完全电离后,无变化的离子浓度较大,对于发生部分电离的离子浓度较小(或只发生水解的),其对应的生成物浓度更小)

思考并讨论:NaH CO3 溶液中离子浓度大小的比较:

(对于既电离又水解的离子,要视电离与水解的相对大小而定)——HCO3的水解大于电离,故溶液显碱性。

2.同浓度的不同溶液中,同种离子浓度大小的比较:

相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如关于NH4的水解:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2

所以NH4浓度大小关系                         

3.混合溶液中不同离子浓度的比较:(根据不同的题目或者物质进行分析)

a、不反应型:

例如:用物质的量都是0.1 molCH3COOHCH3COONa配制成1 L混合溶液,此时溶液中离子浓度大小的比较。

b、酸碱中和型

1)恰好中和型 :等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和;

注意事项:给定的酸碱是等物质的量的反应(注意与H+OH-物质的量相等的情况区别)反应结束后一定是生成正盐和水,故可把此类问题转化成是正盐溶液中 离子浓度比较问题,即单一溶质型中的溶质为盐的问题来解决。

2pH等于7常温下,将乙酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7

注意事项:酸碱中和反应(注意与恰好中和型区别)结束后一定是CH+=COH-)故分析此类问题从两方面入手:

考虑从电荷守恒入手求得其它离子相等关系。

判断PH等于7时,酸碱到底谁过 量;方法是:先设定为完全反应时的PH然后与PH=7比较便可得出。

3)反应过量型 :0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性;

注意事项:先判断反应前后谁过量,及反应后各物质的量,再考虑电离或水解的情况.当酸()的电离大于盐溶液中弱离子水解时,可认为盐中的弱离了不水解,此时主要考虑电离对离子浓度造成的影响;反之可认为酸()不电离(但实际有电离,程度很小),此时只考虑离子水解对离子浓度造成的影响。

 

学生练习,并布置作业。

 

板书设计:

离子浓度大小的比较

一、关于电荷守恒、物料守恒、质子守恒的知识

二、溶液中离子浓度大小的比较问题

1.溶质单一溶液中不同离子浓度的比较;

2.同浓度的不同溶液中,同种离子浓度大小的比较;

3.混合溶液中不同离子浓度的比较;

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

《离子浓度大小比较》教学反思

 

《溶液中离子浓度大小比较》是复习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的pH及盐类水解之后设计的一个专题。

因为溶液中的离子浓度比较是考查本部分内容的主要且重要的题型,是高考中的热点。而对于各个离子浓度的守恒关系、大小关系又是学生学习的难点,所以我想通过这个专题的设计联系,让学生掌握解答这类习题的基本思路和常用方法,课堂教学效果比较好。

学生对于这种类型习题的解题思路已经形成,三守恒、一大小问题,电离、水解程度问题能够基本掌握,并且对于选择题也有优选、速选的思路和想法。

在教学设计过程中,注重对学生思维能力的培养,同时注意调动学生学习的主动性。但在具体实施教学时,也出现了一些问题。

在练习单一溶液中三守恒、一大小问题时,让学生自己出题,相互作答,但同学上在选择电解质时,有的选硫化钠、碳酸氢钠溶液,有的选硫酸铵、磷酸二氢钠溶液,还有选磷酸、碳酸铵溶液,五花八门,由于是刚开始练习,物质类别又不同,所以在相互作答时很多学生做不出啦,效果不理想。虽然课后我专门归纳了学生出题中出现的问题并及时指导学生解决,但效果肯定没有在课堂上直接解决好。

在平时教学中在一些简单问题的处理时我尝试过这种形式,学生接受的效果也不错,所以这种形式应该是没有问题,但是这次关于电解质的类别不好把握,所以要想到更好的办法来解决这个问题。

本节课尝试了采用简单的几种盐为入手,在不同的问题中不断的重复,教学效果如何还需要在之后的练习中观察。

 

文章录入:xherzi    责任编辑:许甘泉 
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